根据下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3...
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根据下列化合物:
①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O,回答下列问题。
(1)NH4Cl溶液显________*,用离子方程式表示原因________,其溶液中离子浓度大小顺序为________。
(2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=________,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)=________。
(3)已知纯水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH- ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显**,可选择的方法是________(填字母序号)。
A.向水中加入NaHSO4固体
B.向水中加Na2CO3固体
C.加热至100 ℃[其中c(H+)=1×10-6 mol·L-1]
D.向水中加入(NH4)2SO4固体
(4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m________(填“<”、“>”或“=”)n。
(5)除⑧H2O外,若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同,则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为________。
【回答】
解析 (1)NH4Cl为强*弱碱盐,由于NH水解,其溶液呈**,故其溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)。(2)CH3COONa溶液中由于醋*根离子的水解促进水的电离,故pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=10-3 mol·L-1;在pH=3的CH3COOH溶液中水的电离受到抑制,故水电离出来的c(H+)=10-11 mol·L-1。(3)A项使溶液呈**但电离平衡向左移动;B项虽使平衡向右移动但溶液呈碱*;C项*作虽使平衡右移但水仍然呈中*;D项中由于NH的水解,促进水的电离而使溶液呈**。(4)由于NH3·H2O是弱电解质,存在电离平衡,故m<n。(5)首先将溶液按**、中*、碱*分组,然后再排序。
* (1)* NH+H2ONH3·H2O+H+
c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
(2)10-3 mol·L-1 10-11 mol·L-1
(3)D
(4)<
(5)②>⑦>⑤>①>④>⑥>③
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题
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