.(1)某一反应体系中的物质有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知:HCl是...
问题详情:
.(1)某一反应体系中的物质有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知:HCl是反应物之一。
①写出配平的该反应的化学方程式:_______________
②被氧化的元素是___________
(2)*化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它.CuH具有的*质有:不稳定,易分解;在*气中能燃烧;与稀盐*反应能生成气体;Cu+在**条件下发生的反应是:2Cu+==Cu2++Cu.
根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:
①写出CuH在*气中燃烧的化学反应方程式:___________________________________.
②如果把CuH溶解在足量的稀**中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀**中反应的离子方程式:__________________________________________________.
(3)在25℃、101kPa下,1g*醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示*醇燃烧热的热化学方程式为_________
【回答】
【*】 (1). 12HCl + 3SnCl2 + 2H3AsO3 = 3 H2SnCl6 +2 As + 6H2O (2). Sn (3). 2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl (4). CuH+3H++NO3-===Cu2++2H2O+NO↑ (5). CH3OH(l)+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH=–725.76kJ·mol-1
【解析】
【分析】
本题考查的是铜金属及其重要化合物的主要*质、化学方程式的书写、氧化还原反应、热化学反应方程式的书写。
(1)HCl是反应物之一,根据*元素、*元素的价态,可知HCl在反应中起*的作用,HCl中*元素生成水,由元素守恒知H3AsO3是反应物,根据As、Sn元素化合价及电子转移守恒可知, H3AsO3是氧化剂,被还原为As,SnCl2是还原剂,被氧化为H2SnCl6,再根据质量守恒、电子转移守恒书写方程式;
(2)氧化剂得电子被还原,所含元素化合价降低,化合价升高的元素被氧化;
(3)CuH在*气中燃烧,*气做氧化剂,CuH做还原剂;
(4)Cu+在**条件下发生的反应是:2Cu+=Cu2++Cu,稀**具有强氧化*,能和铜反应生成一氧化氮气体;
(5)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。
【详解】(1)①HCl是反应物之一,根据*元素、*元素的价态,可知HCl在反应中起*的作用,HCl中*元素生成水,由元素守恒知H3AsO3是反应物,根据As、Sn元素化合价及电子转移守恒可知,H3AsO3是氧化剂,被还原为As,SnCl2是还原剂,被氧化为H2SnCl6,所以反应方程式为12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O。本小题*为:12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O。
②根据①的分析可知H3AsO3是氧化剂,被还原为As,SnCl2是还原剂,被氧化为H2SnCl6,则被氧化的元素是Sn。本小题*为:Sn。
(2)①CuH在*气中燃烧,*气做氧化剂,CuH做还原剂,所以反应方程式为:2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl。本小题*为:2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl。
②Cu+在**条件下发生的反应是:2Cu+=Cu2++Cu,稀**具有强氧化*,CuH具有还原*,二者反应生成一氧化氮气体、铜离子、H2O。本小题*为:CuH+3H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑;
(3)在25℃、101kPa下,1g*醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,则32g*醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ,1mol*醇质量为32g,所以完全燃烧1mol*醇生成二氧化碳和液态水放热725.76kJ,*醇燃烧热的热化学方程式为:CH3OH(l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=−725.76 kJ⋅mol−1。本小题*为:CH3OH(l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=−725.76 kJ⋅mol−1。
知识点:未分类
题型:未分类
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