下列说法正确的是A.25℃时，pH均为1的盐*和醋*加水稀释1000倍，所得溶液的pH：醋*>盐*B.等...

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下列说法正确的是

A. 25℃时，pH均为1的盐*和醋*加水稀释1000倍，所得溶液的pH：醋*>盐*

B. 等体积、等物质的量浓度的NH4HSO4和KOH 溶液混合：c(K+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C. 25℃时，pH=12 的氨水和pH=2 的盐*等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 浓度均为0.1 mol•L-1的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(HC1O)+2c(H+)=c(C1O-)+2c(OH-)

【回答】

【*】D

【解析】A. 醋*是弱电解质，HCl是强电解质，25℃时，pH均为1的盐*和醋*加水稀释1000倍，稀释促进醋*电离，所得溶液的pH：醋*<盐*，故A错误；B. 等体积、等物质的量浓度的NH4HSO4和KOH 溶液混合，中和反应恰好完全进行，形成等浓度的K2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，+H2ONH3 H2O+H+，所以c(K+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，故B错误；C. 25℃时，pH=12 的氨水和pH=2 的盐*等体积混合，一水合氨难电离，物质的量浓度大于盐*，中和反应剩余大量一水合氨，NH3·H2O+-，所得溶液中： c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故C错误；D. 浓度均为0.1 mol•L-1的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合，HClOClO－+ H+，ClO－+ H2OHClO+OH－，溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(C1O-)+c(OH-)，元素守恒：2c(Na+)=c(C1O-)+c(HC1O)，两个表达式消去c(Na+)得c(HC1O)+2c(H+)=c(C1O-)+2c(OH-)，故D正确。故选D。

点睛：解答本题的难点是选项D，该电解质溶液中存在两个基本守恒关系：质量守恒和电荷守恒，将两个守恒表达式中消去与溶液*碱*没有关系的c(Na+)，得到质子守恒关系式。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题