下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.常温下将pH＝4的醋*溶液稀释10倍，pH<5B.H2、I2(g)...

问题详情：

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 常温下将pH＝4的醋*溶液稀释10倍，pH<5

B. H2、I2(g)、HI平衡体系加压后颜*变深

C. 利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热

D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐*沉淀生成

【回答】

B

【解析】A项、醋*为弱*，加水稀释，电离平衡向右移动，则pH=4的醋*溶液加水稀释至10倍，pH<5，能用勒夏特列原理解释，故A错误；

B项、H2与I2(g)反应生成HI的反应是一个气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，I2(g)的浓度增大，则颜*变深不能用勒夏特列原理解释，故B正确；

C项、TiCl4水解制备TiO2的反应为吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，则利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热能用勒夏特列原理解释，故C错误；

D项、Mg(OH)2悬浊液中存在难溶电解质的溶解平衡，滴加FeCl3溶液，三价铁离子与*氧根离子反应生成*氧化铁沉淀，使溶液中*氧根浓度减小，溶解平衡向右移动，能用勒夏特列原理解释，故D错误；

故选B

【点睛】H2与I2(g)反应生成HI的反应是一个气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动是解答关键，也是易忽略点。

知识点：化学平衡

题型：选择题