下列说法正确的是A.常温下,将pH=3的醋*溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B.为确定某*H2A是强...
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下列说法正确的是
A. 常温下,将pH=3的醋*溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B. 为确定某*H2A是强*还是弱*,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱*;若pH<7,则H2A是强*
C. 用0.2000 mol·L -1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种*的浓度均约为0.1 mol·L -1),至中*时,溶液中的*未被完全中和
D. 体积相同、pH相同的醋*和盐*完全溶解足量的镁粉,产生等量的*气
【回答】
C
【解析】A. 常温下,将pH=3的醋*溶液稀释到原体积的10倍后,醋*的电离平衡正向移动,溶液的pH小于4,选项A不正确;
B. 为确定某*H2A是强*还是弱*,可测0.1mol/LH2A溶液的pH。若pH=1,则H2A是强*;若pH>1,则H2A是弱*。若测NaHA溶液的pH,即使pH<7,也不能说明H2A是强*,也可能是因为HA-的电离程度大于其水解程度所致,选项B不正确;
C. 用0.2000 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种*的浓度均约为0.1 mol•L-1),当*碱恰好完全反应时得到*化*和醋**溶液,因醋**水解而使溶液显碱*,所以至中*时,溶液中的盐*完全中和,醋*没有被完全中和,选项C正确;
D. 醋*为弱*,pH均相同的醋*和盐*,醋*浓度大于盐*,体积相同、pH相同的醋*的物质的量较大,完全溶解足量的镁粉,醋*产生的*气较多,选项D不正确;
*选C。
【点睛】本题考查强弱电解质、弱电解质的电离、盐类水解、溶度积及相关计算等,注意把握强弱电解质关键是电解质是否完全电离,易错点为选项A、稀释醋*时能促进弱电解质醋*的电离,导致稀释后溶液中*离子浓度大于原来的。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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