下面的叙述不正确的是A.晶胞空间利用率:金属铜>金属镁>金属钾>金属钋B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅...
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下面的叙述不正确的是
A. 晶胞空间利用率:金属铜>金属镁>金属钾>金属钋
B. 硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C. 晶体熔点由低到高:CH4<SiH4<GeH4<SnH4
D. 晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI
【回答】
【*】A
【解析】
【详解】A.金属钾的空间利用率是68%,Po的空间利用率是52%,金属铜和金属镁的空间利用率都是74%,因此不同金属的空间利用率大小关系为金属铜=金属镁>金属钾>金属钋,A错误;
B.三种晶体都是原子晶体,由于共价键的键长Si-Si>Si-C>C-C,共价键的键长越短,原子间形成的共价键结合的就越牢固,晶体的硬度就越大,所以晶体硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅,B正确;
C.这几种物质都是分子晶体,分子间通过分子间作用力结合,由于分子间作用力随物质相对分子质量的增大而增大,分子间作用力越大,克服分子间作用力使物质熔化需要的能量就越高,所以物质的熔点由低到高:CH4<SiH4<GeH4<SnH4,C正确;
D.离子晶体的晶格能与离子电荷成正比,与离子半径成反比,从F到I其简单*离子的半径随原子序数增大而增大,所以其晶格能随原子序数的增大而减小,故晶格能由大到小为NaF>NaCl>NaBr>NaI,D正确;
故合理选项是A。
知识点:物质结构 元素周期律
题型:选择题
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