下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是( )A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B.Rb>K>NaC.F2...
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下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是( )
A. 金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B. Rb>K>Na
C. F2>Cl2>Br2>I2
D. CI4>CBr4>CCl4>CF4
【回答】
【*】D
【解析】
【详解】A. 原子晶体*价键的键长越短,键能越大,熔、沸点越大,则熔、沸点为金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅,A项错误;
B. 同主族金属从上到下原子半径逐渐增大,金属的熔点逐渐降低,所以Na>K>Rb,B项错误;
C. 在结构相似的分子晶体中,分子的相对分子质量越大,分子间的范德华力越大,其对应的熔、沸点越高,所以F2<Cl2<Br2<I2,C项错误;
D. 四种物质是结构相似的分子晶体,其相对分子质量越大,分子间的范德华力越大,所以熔沸点从大到小为:CI4>CBr4>CCl4>CF4,D项正确;
*选D。
【点睛】熔沸点高低比较规律可归纳如下:
(1)异类晶体:一般规律为原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体.如SiO2 > NaCl > CO2.金属晶体熔.沸点变化大.根据实际情况分析;
(2)同类晶体:
① 原子晶体:半径和越小,即键长越短,共价键越强,晶体的熔.沸点越高。如:金刚石 > 金刚砂 > 晶体硅.
② 离子晶体:离子半径越小,离子电荷数越大,离子键越牢固,晶体的熔、沸点越高。如:LiCl >NaCl>KCl >>NaCl.
③ 组成和结构相似的分子晶体:相对分子质量越大,分子间作用力越大;极*越大,分子间作用力越大。如F2 < Cl2 < Br2 < I2,CO > N2。含有*键的分子晶体熔沸点相对较大,且分子间*键作用强于分子内*键。
④ 金属晶体:价电子数越多,半径越小,金属键越强,熔、沸点越高,如Na < Mg < Al。
知识点:元素周期律
题型:选择题
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