4P（红*s）P4（白*s）△H=+17kJ•mol﹣1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是(    )A...

问题详情：

4P（红*s） P4（白*s） △H = +17kJ•mol﹣1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是 (     )

A. 正反应是一个放热反应

B. 当l mol白*完全转变成红*时放出17kJ热量

C. 当4g红*转变成白*时吸收17kJ热量

D. 白*比红*稳定

【回答】

【*】B

【解析】试题分析：A．根据化学方程式4P（红*s）→P4（白*s） △H=+17kJ•mol-1，焓变大于零，该反应为吸热反应，A项错误；B．该热化学方程式的正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应，即当lmol白*转变成红*时放出17kJ热量，B项正确；C．热化学方程式的系数只能表示物质的量，当4mol红*转变成白*时吸收17kJ热量，C项错误；D．根据4P（红*s）→P4（白*s） △H=+17kJ•mol-1，则反应物的能量低于生成物的，所以红*具有的能量低，红*比白*稳定，D项错误；*选B。

考点：考查化学反应中的能量变化，热化学方程式的意义等知识。

知识点：化学反应中的能量变化

题型：选择题