已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种*的电离平衡常数,若已知这些...
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已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种*的电离平衡常数,若已知这些*可发生如下反应:①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2 ②NaCN+HF===HCN+NaF
③NaNO2+HF===HNO2+NaF由此可判断下列叙述中,不正确的是( )
A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4
B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10
C.根据①③两个反应即可知三种*的相对强弱
D.HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小
【回答】
*:B
【解析】:该题中涉及三个反应,由题中三个化学反应方程式(强*制弱*)可以得出:HF、HNO2、HCN的**依次减弱。**越强,电离平衡常数越大,据此将三个K值与*对应起来,故A正确,B错误;反应①说明**HNO2>HCN,反应③说明**HF>HNO2,C、D正确。
知识点:电离平衡
题型:选择题
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