常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合,不可能出现的结果是( )A.pH<7,且c(CH3COO-...
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常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合,不可能出现的结果是( )
A. pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
B. pH>7,且c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-)
C. pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D. pH=7,且c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
【回答】
B
【解析】
【详解】A. pH<7,说明醋*过量,若醋*过量较多,则可存在c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),故A正确;
B. pH>7,说明溶液呈碱*, 根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知,不可能存在c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-),故B错误;
C. pH>7,说明溶液呈碱*,溶液存在电荷守恒,则有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故C正确;
D. 根据溶液的电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),pH=7,则有c(H+)=c(OH-),溶液呈中*,则溶液中存在c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),故D正确;
*选B。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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