常温下,有关醋*溶液的叙述中错误的是( )A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c...
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常温下,有关醋*溶液的叙述中错误的是( )
A. pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)
B. 将pH=3的醋*稀释为pH=4的过程中,c(CH3COOH)/c(H+)比值减小
C. 浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D. a mL pH=3的醋*溶液与b mL pH=11的NaOH溶液恰好完全中和时,a=b
【回答】
D
【解析】由pH=5.6可知,混合溶液显**,其中c(H+)> c(OHˉ),根据电荷守恒原理可知,混合溶液中c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOˉ)+c(OHˉ),因此c(Na+)<c(CH3COOˉ),故A正确;CH3COOHCH3COOˉ+ H+,则Ka(CH3COOH)= c(CH3COOˉ)• c(H+)/ c(CH3COOH),则稀释过程中电离常数保持不变,且1/ Ka(CH3COOH)=c(CH3COOH)/c(CH3COOˉ)• c(H+)也不变,但是稀释后c(CH3COOˉ)减小,则c(CH3COOH)/c(H+)增大,故B错误;CH3COOHCH3COOˉ+H+,CH3COONa==CH3COOˉ+Na+,CH3COOˉ+H2OCH3COOH+OHˉ,则混合溶液中n(CH3COOˉ)+n(CH3COOH)=2n(Na+),根据物料守恒原理可知,c(CH3COOˉ)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故C正确;若a=b,则混合前醋*溶液的c(H+)=NaOH溶液的c(OHˉ),但是电离程度:CH3COOH <NaOH,则混合前n(CH3COOH)>n(NaOH),因此醋*一定过量,而不是恰好完全中和,故D错误。
考点:考查溶液中粒子浓度大小关系,涉及溶液的*碱*、电荷守恒关系式、弱*的稀释、物料守恒关系式、弱*与强碱的混合等知识。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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