现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的*化物常温时为液态．...

问题详情：

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的*化物常温时为液态．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子．

（1）C的元素符号是　　；元素F在周期表中的位置　．

（2）B、D、E元素的*化物的沸点高低顺序为　　＞　＞　  （用化学式表示）．

（3）C4气态分子结构如图所示，已知断裂1molC﹣C吸收l67KJ的热量，生成lmol C≡C放出942KJ热量．试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式　　．

（4）某盐x （C2A6F2）的*质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱**．

①盐x显**原因（用离子方程式表示）　　．

②写出足量金属镁加入盐x的溶液中所发生反应的化学方程式

．

（5）E所在周期中原子半径最大的元素与D元素可形成化合物у，*酞试液遇у先变红后褪*，写出等物质的量的у与FeSO4投入水中恰好完全反应的离子反应方程式　　．

【回答】

【考点】位置结构*质的相互关系应用．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D的*化物常温时为液态，D为氧元素；D与E同主族，则E为硫元素；F的原子序数大于S，且为主族元素，则F为Cl元素；A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，核外电子数为10，分别为：CH4、NH3、H2O，则A为H元素、B为C元素、C为N元素，据此进行解答．

【解答】解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D的*化物常温时为液态，D为氧元素；D与E同主族，则E为硫元素；F的原子序数最大，则F为Cl元素；A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，则核外电子数为10，分别为：CH4、NH3、H2O，则A为H元素、B为碳元素、C为氮元素，

（1）由上述分析可知，C为N元素；元素F为Cl元素，处于第三周期第ⅦA族，

故*为：N；第三周期第ⅦA族；

（2）水常温下，水为气体，氨气、**为气体，氨气分子中存在*键，沸点比**高，故由高到低的顺序为：H2O＞NH3＞CH4，

故*为：H2O＞NH3＞CH4；

（3）发生反应为：N4=2N2，该反应的焓变为：△H=6×167kJ/mol﹣2×942kJ/mol=﹣882kJ/mol，则该反应的热化学方程式为：N4（g）=2N2（g）△H=﹣882kJ/mol，

故*为：N4（g）=2N2（g）△H=﹣882kJ/mol；

（4）某盐N2H6Cl2的*质与NH4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱**．

①盐N2H6Cl2显**原因为：N2H62++H2O⇌[N2H5•H2O]++H+，

故*为：N2H62++H2O⇌[N2H5•H2O]++H+；

②足量金属镁加入盐N2H6Cl2的溶液中产生H2的化学方程式为：Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑，

故*为：Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑；

（5）E为S元素，E所在周期为是、第三周期，第三周期中原子半径最大的元素为Na元素，D为O元素，*元素与O元素可形成化合物у，*酞试液遇у先变红后褪*，则Y为过氧化*，等物质的量的过氧化*与FeSO4投入水中恰好完全反应的离子反应方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O═8Na++4Fe（OH）3↓+O2↑，

故*为：4Fe2++4Na2O2+6H2O═8Na++4Fe（OH）3↓+O2↑．

【点评】本题考查结构*质位置关系、常用化学用语、热化学方程式书写、对给予信息的利用等中等，题目难度中等，推断元素是解题关键，（4）注意根据铵盐的*质进行理解，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

知识点：*和碱单元测试

题型：填空题