短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱*,A和D同主族,B和C...
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短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱*,A和D同主族,B和C相邻,F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧*中的最强*。E与B可组成化合物E3B2,且该物质遇水发生水解反应。已知利用如下图所示装置以制备E3B2,装置①用于制备B单质。
下列说法正确的是
A. E与B的简单离子的电子层结构相同,且简单离子半径B<E
B. ④⑥中依次盛装的试剂可以是NaOH溶液、碱石灰
C. D元素形成的单质与A2C不反应
D. 实验结束后,取⑤中的少量产物于试管中,加适量蒸馏水,可以产生使试管口湿润的红*石蕊试纸变蓝的气体
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱*,则A为H元素,B为N元素;A和D同主族,则D为Na元素;B和C相邻,C为O元素;F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧*中的最强*,则F为Cl元素。E与B可组成化合物E3B2,且该物质遇水发生水解反应,E为+2价金属,为Mg元素;根据装置图,在装置⑤中制备Mg3N2,装置①用于制备N2,装置②为安全瓶,③④用于除去氮气中的杂质并干燥,装置⑥防止空气中的水蒸气进入装置⑤,据此答题。
【详解】A.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,Mg与N的简单离子的电子层结构相同,离子半径B>E,故A错误;
B.饱和*化铵溶液与亚***晶体混合加热可制备氮气,NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,氮气中的杂质主要是空气中的氧气,氧气能够与镁反应,需要除去,用NaOH溶液不能除去,故B错误;
C.*与水反应生成*氧化*和*气,故C错误;
3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2,氨气的水溶液显碱*,可以使试管口湿润的红*石蕊试纸变蓝,故D正确。
故D正确。
【点睛】微粒半径大小的比较规律:
①层数相同,核大半径小。即电子层数相同时,结构相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小;②层异,层大半径大。即当微粒的电子层数不同时,结构相似的微粒中,电子层数大的微粒半径大;③核同,价高半径小。即对同一种元素形成的不同的简单微粒中,化合价高的微粒的半径小;④电子层结构相同,核电荷数大,则半径小。
知识点:物质结构 元素周期律
题型:选择题
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