A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。(1)若A是能使湿润红*...

问题详情：

A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。

(1)若A是能使湿润红*石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。

①C的电子式为______________。

②写出反应Ⅰ的化学方程式_______________________________________________。

③写出反应Ⅱ的化学方程式_______________________________________________。

(2)若A是淡黄*化合物；常温下D是无*气体；C中含有的*、阳离子均为10电子粒子。

①D的结构式为____________，C中所含化学键的类型是____________________。

②写出反应Ⅰ的化学方程式_______________________________________________。

③写出反应Ⅱ的化学方程式_______________________________________________。

(3)将(2)中一定量的气体D通入2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐*至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

①O点溶液中所含溶质的化学式为__________，常温下a点溶液的pH________(填“>”、“＝”或“<”)7，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_____________________

________________________________________________________________________。

②标况下，通入气体D的体积为__________L，C溶液的物质的量浓度为________

mol·L－1。

【回答】

*　(1)①N⋮⋮N

②4NH3＋5O24NO＋6H2O

③2NO＋2CON2＋2CO2

(2)①O===C===O　(极*)共价键、离子键

②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

(3)①NaOH、Na2CO3　>　c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)

②44.8　2.5

解析　(1)A是能使湿润红*石蕊试纸变蓝的气体，说明其为NH3，C、D为空气的主要成分，且D能与A反应，故D为O2，C为N2。反应 Ⅰ 为氨的催化氧化反应，那么B为NO，NO与有毒气体E反应可生成N2，说明E具有还原*，故其为CO。

(2)A是淡黄*化合物，故A是Na2O2，常温下D是无*气体且能与Na2O2反应，故D必为CO2。Na2O2与CO2反应生成B，那么B为Na2CO3，Na2CO3经反应Ⅱ可得到C，C中的*、阳离子都含10个电子，故其为NaOH。

(3)分析图像可知，加入盐*时，开始没有气体产生，加到一定的量时，才产生气体。故溶液中的溶质为NaOH、Na2CO3，在a点开始产生气体，说明a点的溶质为NaHCO3和NaCl，故其溶液呈碱*，其离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(OH－)>

c(H＋)>c(CO)。从a点开始是NaHCO3与盐*反应，消耗盐*的物质的量为2 mol，故NaHCO3的物质的量为2 mol，由碳元素守恒可得，n(NaHCO3)＝n(CO2)＝2 mol，故标况下CO2的体积为44.8 L。NaHCO3恰好反应完时消耗的盐*的物质的量为5 mol，此时溶液中的溶质全部为NaCl，由*和*元素守恒可得：n(HCl)＝n(NaCl)＝n(NaOH)＝5 mol，故c(NaOH)＝＝＝2.5 mol·L－1。

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：综合题