二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和*质具有非常重要的意义。 (1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S...
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二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和*质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2:
,该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。当该反应转移2.75mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L。
(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响。)
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫*的*作是 。
②实验过程中,需要通入氧气。试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式 。
③当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是 。
④实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白*沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示,不用化简)。
(3)某学习小组设计用如右图装置验*二氧化硫的化学*质。
①能说明二氧化硫具有氧化*的实验现象为 。
②为验*二氧化硫的还原*,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白*沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红*褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白*沉淀
上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为 。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中*时,该溶液中c(Na+)= (用含硫微粒浓度的代数式表示)。
【回答】
(1)Fe 、S 11.2L (2) ①先打开分液漏斗上端的塞子,再打开分液漏斗的活塞
② 2KCIO32KCI+O2(或2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2↑)
③ 通入足量O2,排净装置内的SO2和SO3,
④
(3) ①试管a中出现淡黄*浑浊 ②III SO2+Cl2+2H2O ==4H+ +SO42- +2CI- ③C(SO32-)+ C(HSO3-)
知识点:气体的制备及实验方案设计
题型:实验,探究题
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