氨和**都是重要的工业原料。(1)工业上常用过量氨水吸收二氧化硫,该反应的化学方程式为
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氨和**都是重要的工业原料。
(1)工业上常用过量氨水吸收二氧化硫,该反应的化学方程式为____。
(2)氨氧化法是工业生产中合成**的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮,该反应的化学方程式为____。
下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是___。
A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3
工业中的尾气(假设只有NO和NO2)用烧碱进行吸收,反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣=___+H2O(配平该方程式)。
(3)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL,反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后,在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀,此时溶液呈中*,所得沉淀质量为39.2g。
①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为________。
②Cu与Cu2O 的物质的量之比为________。
【回答】
【*】 (1). SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O[或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3] (2). 4NH3+5O24NO+6H2O (3). BC (4). 2NO2- (5). 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O (6). 2∶1
【解析】
【分析】
(1)二氧化硫与氨气反应生成亚硫*铵;
(2)氨催化氧化生成一氧化氮和水,反应中氨气是还原剂;根据质量守恒和得失电子守恒配平;
(3)①Cu与稀HNO3反应生成**铜、一氧化氮和水,据此书写反应的离子反应方程式;②根据*氧化*计算出生成的*氧化铜的物质的量,再根据铜元素守恒列式计算。
【详解】(1)二氧化硫与过量氨气反应生成亚硫*铵,反应的化学方程式为:SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O[或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3],故*为:SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O[或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3];
(2)氨催化氧化生成一氧化氮和水,反应方程式为:4NH3+5O2 4NO+6H2O,反应中氨气是还原剂,显示氨气的还原*。
A.反应2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑中,氨气是氧化剂,故A不选;B.反应2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O中,氨气是还原剂,故B选;C.反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中,氨气是还原剂,故C选; D.反应HNO3+NH3=NH4NO3是非氧化还原反应,故D不选;与4NH3+5O2 4NO+6H2O中的氨作用相同的是BC;由质量守恒和得失电子守恒,配平为:NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O,故*为:4NH3+5O2 4NO+6H2O;BC;2NO2-;
(3)①Cu与稀HNO3反应生成**铜、一氧化氮和水,离子反应方程式为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故*为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
②所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中*,金属离子已完全沉淀,溶液中溶质为NaNO3,n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol,沉淀为Cu(OH)2,质量为39.2g,物质的量为=0.4mol,根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2],所以反应后的溶液中n[[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.4mol,设Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y,则64x+144y=27.2,x+2y=0.4,解得x=0.2,y=0.1,所以Cu与Cu2O 的物质的量之比为2∶1,故*为:2∶1。
知识点:**
题型:综合题
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