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常用的激光打印机、复印机使用的墨粉主要成分之一就是Fe3O4,氧化沉淀法是工业生产Fe3O4的主要方法,其工艺流程如图所示。已知:①工业绿*主要成分是FeSO4·7H2O,②Fe(OH)2+2Fe(OH)3===Fe3O4+4H2O。
请回答下列问题:
(1)实验室中检验FeSO4溶液因氧化而变质的实验*作是________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出沉淀和氧化过程的化学方程式:____________________________、________________________________________________________________________。
(3)氧化过程中,若通入过量空气会使成品含大量________________杂质。
(4)若原料中有278 kg绿*,则理论上可制得Fe3O4________kg。
【回答】
解析:(1)FeSO4溶液因氧化而变质,则可生成Fe3+,可用KSCN溶液检验Fe3+,检验方法是取待测液少许于试管中,加入适量的KSCN溶液,若溶液显红*,则*含Fe3+。(2)加入*氧化*,生成*氧化亚铁沉淀,化学方程式为FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4,Fe(OH)2不稳定,易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3。(3)氧化过程中,若通入过量空气,*氧化亚铁被氧化生成*氧化铁,加热*氧化铁,受热分解生成Fe2O3,因此会使成品含大量的Fe2O3。(4)若原料中有278 kg绿*,则n(FeSO4·7H2O)==1 000 mol,则理论上可制得Fe3O4的物质的量为n(Fe3O4)== mol,则理论上反应可制得Fe3O4的质量为m(Fe3O4)= mol×232 g·mol-1≈77.33×103g=77.33 kg。
*:(1)取待测液少许于试管中,加入适量的KSCN溶液,若溶液显红*,则*含Fe3+
(2)FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3
(3)Fe2O3 (4)77.33
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:综合题
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