在反应3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中,被还原的硫与被氧化的硫的质量比为A.2∶1 B...
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在反应3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中,被还原的硫与被氧化的硫的质量比为
A. 2∶1 B. 1∶2 C. 3∶1 D. 1∶3
【回答】
【*】A
【解析】
【详解】在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,只有S元素的化合价发生变化,氧化剂和还原剂都是S,反应中S→K2S,S元素化合价降低,则S被还原,S为氧化剂;S→K2SO3,S元素化合价升高,则S被氧化,S为还原剂,由生成物可知,被还原与被氧化的S的物质的量之比为2:1,则质量之比也为2:1,故*选A。
【点睛】本题考查氧化还原反应的计算,注意根据化合价的变化判断氧化产物和还原产物,可根据化学计量数直接判断出被还原的硫与被氧化的硫的质量比。
知识点:氧化还原反应
题型:选择题
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