自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明...
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自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。
(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母)
A.所需的活化能很高 B.吸收的能量很多
(2)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表:
温度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
平衡常数K | 0.86×10-4 | 2.6×10-4 | 64×10-4 |
①该反应的△H 0。
(填“>”、“=”或“<”)
②其他条件相同时,在上述三个温度
下分别发生该反应。1538℃时,
N2的转化率随时间变化如右图所示,请
补充完成1760℃、2404℃时N2的转化
率随时间变化的示意图。
(3)(5分)2404℃时,在容积为1.0L
的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol
O2,计算反应N2(g)+O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度和O2的转化率。(此温度
下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字)
【回答】
(1)A(2分)
(2)① > (2分) ② (4分)
(3) 设NO的平衡浓度为x
N2(g) + O2(g) 2NO(g)
起始时各物质浓度/ mol·L-1: 2.6 2.6 0
平衡时各物质浓度/ mol·L-1 2.6-x/2 2.6-x/2 x (2分)
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:综合题
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