科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。I.CO2可用来合成低碳烯烃。2CO2(g)+6H2(g)CH2=C...

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科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。

I. CO2可用来合成低碳烯烃。

2CO2(g) +6H2(g)CH2 =CH2(g) +4H2O(g)  ΔH= akJ/mol

请回答：

（1）已知：H2和CH2 =CH2的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(1) ΔH = -44.0 kJ/mol，则 a=____________kJ/mol。

（2）上述由CO2合成CH2 =CH2的反应在__________下自发进行（填“高温”或“低温”），理由是___________________。

（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入3 mol H2和1 mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_________。

A.平衡常数大小：KM>KN

B.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1

C.图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%

D.当压强或n( H2)/n(CO2)不变时均可*化学反应已达到平衡状态

（4）保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2) = 3∶1的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t2时重新达平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。

II .利用“ Na—CO2”电池将CO2变废为宝。

我国科研人员研制出的可充电“ Na—CO2”电池，以*箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图3所示：

（5）放电时，正极的电极反应式为______________________。

（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e-时，两极的质量差为_________g。

（7）选用髙***—四甘醇二*醚做电解液的优点是___________________________（至少写两点）。

【回答】

（1）-127.8（2分）

（2）低温（1分）根据△G=△H-T△S，△H＜0   △S＜0，要使反应自发进行使△G＜0，需低温下进行。（2分）

（3）AC（2分）

（4）（2分）

作图要求：O点坐标（0，12.5），t0平衡时在12.5到20之间，t1时体积瞬间扩大至2VL

时，平衡左移减小，但达到新平衡大于12.5。

（5）3CO2+4Na++4e-=2Na2O3+C（2分）

（6）15.8（2分）

（7）导电*好、与金属*不反应、难挥发等特点（合理给分）（2分）

知识点：化学平衡单元测试

题型：填空题