石灰石是我省的主要矿产之一.学校研究*学小组为了测定当地矿山石灰石中碳*钙的质量分数.取来了矿石样品,并取稀盐...
问题详情:
石灰石是我省的主要矿产之一.学校研究*学小组为了测定当地矿山石灰石中碳*钙的质量分数.取来了矿石样品,并取稀盐*200g,平均分成4份,进行实验,结果如下:
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2 的质量/g | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
(1)哪几次反应中矿石有剩余?
(2)试计算这种石灰石中碳*钙的质量分数.
(3)上表中m值是 .
【回答】
考点:
根据化学反应方程式的计算..
专题:
综合计算(图像型、表格型、情景型计算题).
分析:
(1)观察并对比表格中的数据可知:第2次实验中加入的样品和生成二氧化碳的质量均为第一次实验的两倍,同时可以判断5g样品能够产生1.76g二氧化碳,而第3次加入样品比第2次加入的样品多5g,而生成的二氧化碳的质量只产生了4.4g﹣3.52g=0.88g,说明此时盐*已完全反应,故3、4次实验中碳*钙有剩余;
(2)由(1)中的分析可以知道,实验1和实验2中样品中碳*钙均完全反应,所以碳*钙的质量分数可根据第1次或第2次实验中二氧化碳的质量求出.根据化学方程式得出各物质之间的质量比,列出比例式,即可求出参加反应的CaCO3的质量,然后再根据质量分数公式进行计算即可;
(3)通过对表格中数据结合(1)的分析可以判定出m的值.
解答:
解:(1)观察并对比表格中的数据可知:第2次实验中加入的样品和生成二氧化碳的质量均为第一次实验的两倍,同时可以判断5g样品能够产生1.76g二氧化碳,而第3次加入样品比第2次加入的样品多5g,而生成的二氧化碳的质量只产生了4.4g﹣3.52g=0.88g,说明此时盐*已完全反应,故3、4次实验中碳*钙有剩余.
(2)设第1次实验中样品中的碳*钙的质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g
解之得:x=4g,
石灰石中碳*钙的质量分数为:×100%=80%.
答:石灰石中碳*钙的质量分数为80%.
(3)因为第3次反应已是完全反应,不再有气体产生,故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多,即m的值为4.4.
故*为:
(1)3、4两次;
(2)80%;
(3)4.4.
点评:
本题主要考查学生对完全反应的概念的认识,以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力.
知识点:未分类
题型:计算题
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