某学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳*钙的质量分数进行检测，采用...

问题详情：

某学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳*钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用12.0g这种石灰石样品，把40.0g稀盐*分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐*反应）．

请计算：

（1）表中的m的数值应为　；

（2）样品中的碳*钙的质量分数是　　；

（3）产生二氧化碳的总质量是多少？

【回答】

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算；有关化学式的计算．

【分析】（1）比较第一次和第三次的数据可知第一次中盐*完全反应，消耗碳*钙12.0g﹣8.0g=4.0g，因此第二次中也是消耗4.0g碳*钙，所以用第一次的剩余固体质量减去第二次消耗的碳*钙的质量就是第二次剩余固体的质量．

（2）结合样品的质量就可以计算出样品中碳*钙的质量分数．

（3）根据碳*钙的质量，利用化学方程式，进行计算．

【解答】解：（1）根据表格中数据，可知：m=8.0g﹣（12.0g﹣8.0g）=4.0g；

（2）样品中碳*钙的质量分数为×100%≈83.3%；

（3）碳*钙的质量为：12.0g﹣2.0g=10.0g．

设产生二氧化碳的总质量为x．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

 100                 44

10.0g                 x

则，解得x=4.4g．

故*为：

（1）4.0g；（2）83.3%；（3）4.4g．

【点评】本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算，难度较大．

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题