)为测定某氮肥中硫*铵的纯度(即质量分数)是否与如图所示标签相符,小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液,与足...
问题详情:
)为测定某氮肥中硫*铵的纯度(即质量分数)是否与如图所示标签相符,小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液,与足量*化钡溶液反应,记录有关数据如下表:
[反应的化学方程式为(NH4)2SO4+BaCl2=== BaSO4↓+2NH4Cl,其他成分能溶于水但不参加反应]
(1)反应共生成BaSO4的质量为____________g。
(2)若所取氮肥样品的质量为15 g,试通过计算确定该氮肥中硫*铵的纯度是否与标签相符。(请写出计算过程)
(3)反应前后,溶液中硫元素的质量________(选填“不变”“增大”或“减小”)。
【回答】
(1)23.3
(2)解:设15 g氮肥样品中(NH4)2SO4的质量为x
(NH4)2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NH4Cl
132 233
x 23.3 g
=
x=13.2 g
氮肥样品中(NH4)2SO4的纯度为×100%=88%<96%
答:该氮肥中硫*铵的纯度与标签不相符。
(3)减小
知识点:未分类
题型:计算题
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