为了探究某固体化合物X(仅含3种元素，相对分子质量小于200)的组成和*质，设计并完成如下实验，其中X、A、B...

问题详情：

为了探究某固体化合物X(仅含3种元素，相对分子质量小于200)的组成和*质，设计并完成如下实验，其中X、A、B、C、D均为常见化合物。

请回答：

(1)黄*溶液中的金属阳离子是________。

(2)固体A→白*沉淀B的离子方程式是______________________________。

(3)X的化学式是_____________________________________。

【回答】

Fe3+    SO3+Ba2++ H2O=BaSO4↓+2H+    FeSO4   

【分析】

由黄*溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红*可知，黄*溶液为*化铁溶液，则D为氧化铁；由气体C能使品红溶液褪*可知，C为二氧化硫，固体A与*化钡溶液反应生成白*沉淀B，说明A为三氧化硫、B为硫*钡；由质量守恒定律可知m(A)=30.4g-

(16.0g+0.1mol×64g/mol)=8.0g，则n(Fe2O3)= 0.1mol ，n(SO2)= 0.1mol ，n(SO3)=0.1mol，由铁原子、氧原子和硫原子个数守恒可知X中n(Fe):n(S):n(O)=0.2:0.2:(0.3+0.2+0.3)

=1:1:4，X为硫*亚铁。

【详解】

（1）黄*溶液为*化铁溶液，溶液中的金属阳离子是Fe3+，故*为Fe3+；

（2）固体A→白*沉淀B的反应为三氧化硫与*化钡溶液反应生成硫*钡白*沉淀，反应的离子方程式是SO3+Ba2++ H2O=BaSO4↓+2H+，故*为SO3+Ba2++ H2O=BaSO4↓+2H+；

（3）由质量守恒定律可知m(A)=30.4g-(16.0g+0.1mol×64g/mol)=8.0g，则n(Fe2O3)= 0.1mol ，n(SO2)= 0.1mol ，n(SO3)=0.1mol，由铁原子、氧原子和硫原子个数守恒可知X中n(Fe):n(S):n(O)=0.2:0.2:(0.3+0.2+0.3)=1:1:4，X为硫*亚铁，故*为FeSO4。

【点睛】

本题考查了物质的推断，主要考查化学式的确定和离子方程式书写，掌握常见物质的*质，由特征现象突破是解题关键。

知识点：三氧化硫

题型：填空题