*可形成多种含氧*盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和Na...

问题详情：

*可形成多种含氧*盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原*质。

回答下列问题：

(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。

(2)b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用*水浴冷却的目的是____________。

(3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。

A．Na2S B．NaCl    C．Ca(OH)2 D．H2SO4

(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。

(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中*KI溶液。1号试管溶液颜*不变。2号试管溶液变为棕*，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____*。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。

【回答】

圆底烧瓶    饱和食盐水    水浴加热    Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O    避免生成NaClO3    吸收尾气(Cl2)    AC    过滤    少量(冷)水洗涤    紫    小于   

【解析】

【分析】

本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原*质；首先利用浓盐*和MnO2粉末共热制取*气，生成的*气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后*气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在*水浴中反应制备NaClO；*气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的*气。

【详解】

(1)根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；a中盛放饱和食盐水除去*气中混有的HCl气体；

(2)根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；c中*气在NaOH溶液中发生歧化反应生成*化*和次***，结合元素守恒可得离子方程式为Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；根据*气与KOH溶液的反应可知，加热条件下*气可以和强碱溶液反应生成**盐，所以*水浴的目的是避免生成NaClO3；

(3)*气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(Cl2)；

A．Na2S可以将*气还原成*离子，可以吸收*气，故A可选；

B．*气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收*气，故B不可选；

C．*气可以Ca(OH)2或浊液反应生成*化钙和次**钙，故C可选；

D．*气与硫*不反应，且硫*溶液中存在大量*离子会降低*气的溶解度，故D不可选；

综上所述可选用试剂AC；

(4)b中试管为KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到KClO3晶体；

(5)1号试管溶液颜*不变，2号试管溶液变为棕*，说明1号试管中**钾没有将*离子氧化，2号试管中次***将*离子氧化成*单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO；*单质更易溶于CCl4，所以加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫*。

【点睛】

第3小题为本题易错点，要注意*气除了可以用碱液吸收之外，*气还具有氧化*，可以用还原*的物质吸收。

知识点：氧化还原反应

题型：实验,探究题