实验室常用MnO2与浓盐*反应制备Cl2(发生装置如图所示)。(1)制备实验开始时,先检查装置气密*,接下来的...
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实验室常用MnO2与浓盐*反应制备Cl2(发生装置如图所示)。
(1)制备实验开始时,先检查装置气密*,接下来的*作依次是______________(填序号)。
A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热
C.往烧瓶中加入浓盐*
(2)制备反应会因盐*浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐*的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:
*方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。
乙方案:采用*碱中和滴定法测定。
*方案:与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量。
丁方案:与足量Zn反应,测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验:
①判定*方案不可行,理由是________________________________________。
②进行乙方案实验:准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00 mL,用0.100 0 mol·L-1NaOH标准溶液滴定,消耗22.00 mL,该次滴定测得试样中盐*浓度为________mol·L-1;
b.平行滴定后获得实验结果。
③判断*方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。
[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×
10-11]
④进行丁方案实验:装置如图所示(夹持器具已略去)。
(ⅰ)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确*作是将_______转移到______中。
(ⅱ)反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积,气体体积逐次减小,直至不变。气体体积逐次减小的原因是__________________________ (排除仪器和实验*作的影响因素)。
【回答】
(1)ACB(按序写出三项)
(2)①残余清液中, n(Cl-)>n(H+)或生成物*化锰也可以与**银形成沉淀(或其他合理*)
②0.1100 ③偏小(1分)
④(ⅰ)Zn粒 残余清液 (按序写出两项,前后顺序不能颠倒)
(ⅱ)装置内气体尚未冷至室温
知识点:*气
题型:实验,探究题
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