在BaCl2溶液中通入SO2,溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分装两支试管,一支加稀HNO3溶液,另一支加NaO...
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在BaCl2溶液中通入SO2,溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分装两支试管,一支加稀HNO3溶液,另一支加NaOH溶液,然后再分别通入SO2,结果两支试管都有白*沉淀生成。由此得出下列结论合理的是 ( )
A. SO2具有还原*和** B. 两支试管中生成的白*沉淀均是BaSO4
C. BaCl2有两* D. *试管没有白*沉淀生成而乙试管有
【回答】
【*】A
【解析】A.二氧化硫可以与水反应生成亚硫*,为**氧化物,具有**,化合价为+4价,还可以失去两个电子变成+6价,故具有还原*,故A正确;B. 第一支试管里面生成沉淀为硫*钡,第二支试管生成沉淀为亚硫*钡,故B和D错误;C. *化钡为强*和强碱生成的盐,所以不具有两*,故C错误。
知识点:二氧化硫
题型:选择题
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