实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫*充分反应后的废液中加入一定量的*氧化*溶液，发现无明显现象。小亮同学...

问题详情：

 实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫*充分反应后的废液中加入一定量的*氧化*溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫*充分反应后的废液进行了实验：他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的*氧化*溶液，三组实验的数据与图像如下：

请根据以上信息回答下列问题：

(1)氧化铜粉末与稀硫*反应的现象为___________________。

(2)废液中的溶质有_______________(填化学式) ，并计算废液中硫*铜的溶质质量分数____________。(写出计算过程)

(3)若三组数据中，只有一组加入的*氧化*溶液与废液恰好完全反应，则上图中a的数值为____________。

【回答】

【*】    (1). 黑*粉末逐渐减少(或消失)，溶液由无*变为蓝*    (2). CuSO4、H2SO4    (3). 9.6%    (4). 85

【解析】本题考查了*、碱的*质，根据化学方程式的计算。认真审题，弄清反应过程，分析生成沉淀的质量与加入*氧化*质量关系是解题的基础。

（1）氧化铜为黑*固体，能够和稀硫*反应，生成的硫*铜溶于水得到蓝*溶液，所以对应的实验现象为：黑*粉末逐渐减少（或消失），溶液由无*变为蓝*。

（2）由于加入50g*氧化*溶液得到0.98g沉淀，加入80g*氧化*溶液得到2.94g沉淀，说明30g的*氧化*能与硫*铜反应生成*氧化铜的质量=2.94g-0.98g=1.96g，第一组加入50g*氧化*时，只生成了0.98g*氧化铜，说明只有15g*氧化*溶液与硫*铜反应，在加入35g*氧化*溶液时才生成沉淀，废液中溶质为CuSO4、H2SO4。

设：废液中硫*铜的质量为x

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

160             98

x             2.94g

    x=4.8g

硫*铜的溶质质量分数=×100%=9.6%；

（3）若三组数据中，只有一组加入的*氧化*溶液与废液恰好完全反应，根据表格中的数据分析可知为第三组，前35g*氧化*与硫*反应，后45g*氧化*溶液与硫*铜反应，a的数值是*氧化*溶液与恰好与硫*反应所得溶液的质量的数值，*氧化*与硫*反应生成硫**和水，所以上图中a的数值为50g+35g=85g。

知识点：各地中考

题型：计算题