*氧化*溶液与稀硫*发生中和反应时观察不到明显现象,为了确定其反应是否反生,某班同学设计了不同的实验方案进行探...
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*氧化*溶液与稀硫*发生中和反应时观察不到明显现象,为了确定其反应是否反生,某班同学设计了不同的实验方案进行探究:
(1) 方案一:向装有一定量*氧化*溶液的烧杯中滴几滴*酞试液,不断滴入稀硫*,并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是________________就可以**氧化*溶液与稀硫*发生了化学反应;其反应的化学方程式为_____________________________________________;
(2)方案二:向装有一定量稀硫*的试管中滴加*氧化*溶液,振荡后再向其中滴加碳**溶液,如果有气泡产生,则说明*氧化*溶液与稀硫*没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗?___________(填“正确”或“不正确”),理由是: ____________________;
(3)下列实验方案中,能**氧化*溶液与稀硫*发生了反应的是_________(填序号)。
A.用pH试纸测定*氧化*溶液的pH,然后向其中滴加稀硫*,pH逐渐减少,最终小于7
B.用温度计测试*氧化*溶液滴加稀硫*前后的温度,温度明显上升
C.向一定量的*氧化*溶液中滴加稀硫*后再滴加硫*铜溶液,有蓝*沉淀生成
【回答】
红*消失 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 不正确 若反应后,*过量,滴加碳**也有气泡 AB
【解析】
(1)*酞遇碱变红*,遇*、盐不变*,*氧化*是碱会使*酞变红,滴入硫*后,两者发生中和反应生成硫**和水,不会使*酞变*,故*为①溶液由红*变为无*,②2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
(2)硫*和*氧化*反应后,硫*过量,滴入碳**溶液也会产生气泡,
(3)A、*氧化*的pH值大于7,滴入硫*后,溶液pH值逐渐减小,最终小于7说明两者发生了化学反应,故A正确;
B、*氧化*与硫*的反应属于放热反应,依据温度的变化可以判断发生了化学反应,故故B正确;
C、如果两者发生了化学反应,但是硫*不足,*氧化*有剩余,也会生成蓝*沉淀,故C错误;
故选AB。
知识点:*和碱的中和反应
题型:科学探究题
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