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某溶液含有五种离子,且各离子物质的量浓度相等(不考虑水解与电离),已知其中三种离子为Na+、I—、NO3—,则另外两种离子可能是
A. Ba2+和OH— B. K+和AlO2— C. Fe3+和SO42— D. H+和Cl—
【回答】
【*】A
【解析】
【详解】五种离子在同一溶液中,体积相同,且各离子物质的量浓度相等(不考虑水解与电离),故五种离子的物质的量也相同,设五种离子的物质的量都为1mol,Na+所带正电荷数为1mol,I—和NO3—所带负电荷总数为2mol,然后根据溶液呈电中*分析。
A.假设 Ba2+和OH—都为1mol,溶液中正电荷数为3mol,负电荷数也为3mol,溶液呈电中*,故A正确;
B.假设K+和AlO2—都为1mol,溶液中正电荷数为2mol,负电荷数为3mol,故B错误;
3+与 I—发生氧化还原反应不能大量共存,故C错误;
D.假设H+和Cl—都为1mol,溶液中正电荷数为2mol,负电荷数为3mol,故D错误。
故选A。
【点睛】(1)离子在溶液中要大量共存;
(2)溶液是呈电中*的,即阳离子所带的正电荷数等于*离子所带的负电荷数。
知识点:离子反应
题型:选择题
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