*、乙、*是三种不含相同离子的可溶*强电解质,它们所含的离子如表所示:阳离子NH4+、Na+、Mg2+*离子O...
问题详情:
*、乙、*是三种不含相同离子的可溶*强电解质,它们所含的离子如表所示:
阳离子 | NH4+、Na+、Mg2+ |
*离子 | OH-、NO3-、SO42- |
取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液,其物质的量浓度:c(*)>c(乙)>c(*)。下列说法错误的是
A. *中一定含有Na+ B. 乙中一定含有NH4+
C. *中一定含有Mg2+ D. *中一定含有SO42-
【回答】
【*】D
【解析】
*、乙、*是三种不含相同离子的可溶*强电解质,应为OH-不与NH4+、Mg2+共存,因此三种电解质中必有NaOH,其摩尔质量为40g·mol-1,NH4+与NO3-结合成NH4NO3,其摩尔质量为80g·mol-1,MgSO4的摩尔质量为120g·mol-1,因为取等质量的三种化合物,配制相同体积的溶液,其物质的量浓度:c(*)>c(乙)>c(*),因此摩尔质量越小,浓度越大,即*为NaOH,乙为NH4NO3,*为MgSO4;如果NH4+与SO42-组合,(NH4)2SO4摩尔质量为132g·mol-1,Mg(NO3)2摩尔质量为148g·mol-1,因此推出*为NaOH,乙为(NH4)2SO4,*为Mg(NO3)2,则推出选项D符合题意。
点睛:*、乙、*为可溶*强电解质,然后根据离子共存,判断出NaOH的存在,然后进行讨论,假设为NH4NO3或(NH4)2SO4,MgSO4或Mg(NO3)2,因为是等质量,根据浓度大小,需要判断其摩尔质量,摩尔质量越小,其物质的量浓度越大,得出最后的结果。
知识点:离子反应
题型:选择题
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