现有五种可溶*物质A、B、C、D、E,它们所含的*、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+...
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现有五种可溶*物质A、B、C、D、E,它们所含的*、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、和五种*离子Cl-、OH-、NO、CO、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析得知,其中有两种物质的水溶液呈碱*,由此可判断这两种物质是__________和___________。
(2)物质C中含有离子X。为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当 C与A的溶液混合时产生蓝*沉淀,向该沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白*固体,则X为________(填序号)。
A.Br- B.CH3COO- C.SO42- D.HCO3-
(3)将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕*气体出现,写出Cu溶解的离子方程式___________________________________,若要将Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物质的量是___________________________。
(4)E溶液与***反应时可生成棕*物质,该反应的离子方程式为:________________________。
【回答】
【*】 (1). K2CO3 (2). Ba(OH)2 (3). C (4). 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O (5). 0.4 mol (6). 2Fe3++2I-=2 Fe2++I2
【解析】(1) 因OH-不与Fe3+、Cu2+、Al3+共存,CO不与Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+共存,又因为有两种物质的水溶液呈碱*,由题给条件,可能含有*氧根离子或弱*强碱盐水解而得,综合分析得出两种碱*物质是K2CO3 和 Ba(OH)2
(2)当C与A的溶液混合时产生蓝*沉淀,因此C中含有铜离子,蓝*沉淀是*氧化铜。向该沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白*固体,因此该白*沉淀是硫*钡。所以C是硫*铜,则A是*氧化钡,B是碳*钾。X是SO42-,*选C。
(3)将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解,这说明D中不含有铁离子。再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕*气体出现,该气体是NO2,这说明D中含有NO3-,因此D是**铝。在**条件下NO3-具有强氧化*,能和金属铜反应,生成**铜、NO和水。NO被氧化生成红棕*NO2,则Cu溶解的离子方程式为3Cu+8H++2NO3--=3Cu2++2NO↑+4H2O。19.2g铜的物质的量=19.2g÷64g/mol=0.3mol,根据方程式可知,消耗*离子的物质的量是0.8mol,所以至少需要硫*的物质的量是0.4mol。
(4)根据以上分析可知,E是*化铁。与***反应时可生成棕*物质为*单质,即三价铁氧化了*离子,反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2 Fe2++I2 。
知识点:离子反应
题型:填空题
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