X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原 子的最外层电子数是次外...
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X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原 子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体.W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等.下列说法正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.气态*化物的稳定*:X<Z
C.最外层电子数:Y>W
D.Y、z的氧化物都是两*氧化物
【回答】
【考点】原子结构与元素周期律的关系.
【分析】X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故X为O元素;Z单质是一种良好的半导体,则Z为Si;W、Y为金属元素,W原子序数大于Si,故W处于第四周期,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等,由于X处于IIA族,Y原子最外层电子数为4,Y、Z不可能同周期,则X处于IA族,Y处于ⅢA族,可推知W为K、Y为Al,据此解答.
【解答】解:X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故X为O元素;Z单质是一种良好的半导体,则Z为Si;W、Y为金属元素,W原子序数大于Si,故W处于第四周期,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等,由于X处于IIA族,Y原子最外层电子数为4,Y、Z不可能同周期,则X处于IA族,Y处于ⅢA族,可推知W为K、Y为Al.
A.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:K>Al>Si>O,故A错误;
B.非金属*O>Si,*化物稳定*与元素非金属*一致,故氧元素*化物较稳定,故B错误;
C.Y为Al,原子最外层电子数为3,W为K,原子最外层电子数为1,故最外层电子数:Y>W,故C正确;
D.Y、Z的氧化物分别为氧化铝、二氧化硅,氧化铝是两*氧化物,二氧化硅属于**氧化物,故D错误,
故选:C.
【点评】本题考查结构*质位置关系综合应用,推断元素是解题关键,侧重考查学生的分析推理能力及元素周期律.
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:选择题
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