W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素,元素W是宇宙中最丰富的元素,元素X的原子的最外层电子数是其内层...
问题详情:
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素,元素W是宇宙中最丰富的元素,元素X的原子的最外层电子数是其内层的3倍,元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态,Y、X、Z不在同一周期,且元素Y的基态原子核外电子p电子比s电子多5个。
(1)Z的基态原子的核外电子排布式为_____________。
(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一,如催化异*苯()裂化生成苯和*烯。
①1 mol*烯分子中含有σ键与π键数目之比为_____________。
②苯分子中碳原子的杂化轨道类型为_____________。
③Z的一种氧化物ZO5中,Z的化合价为+6价,则其中过氧键的数目为_________个。
(3)W、X、Y三种元素的电负*由小到大的顺序为_______(请用元素符号回答)。
(4)ZY3的熔点为1 152 ℃,其在熔融状态下能够导电,据此可判断ZY3晶体属于_________(填晶体类型)。
(5)ZX2晶体的晶胞结构如图所示,每个Z原子周围最近的X原子数目为________。若该化合物的相对分子质量为M,晶胞边长为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为_____________g/cm3。
【回答】
【*】 (1). [Ar]3d54s1或1s22s22p63S23p63d54s1 (2). 8∶1 (3). sp2 (4). 2 (5). H<Cl<O (6). 离子晶体 (7). 6 (8). 2M/NAa3×1030
【解析】
【分析】
根据题给信息推断,W是宇宙中最丰富的元素,则W为*元素;元素X的原子的最外层电子数是其内层的3倍,则X为氧元素;元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态,则Z为24号元素Cr,Y、X、Z不在同一周期,则Y为第三周期元素,且元素Y的基态原子核外电子p电子比s电子多5个,则Y的核外电子排布式为1s22s22p63S23p5,Y为Cl元素,据此答题。
【详解】(1)Cr是24号元素,Cr的基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1或1s22s22p63S23p63d54s1,故*为:[Ar]3d54s1或1s22s22p63S23p63d54s1。
(2)①分子中的单键都是σ键,双键中有1个σ键和1个π键,*烯的结构简式为CH2=CH-CH3,所以1个*烯分子中含有8个σ键,1个π键,故1mol*烯分子中含有σ键与π键数目之比为8∶1,故*为:8∶1。
②苯分子中碳原子形成3个σ键,不含孤电子对,故苯分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2,故*为:sp2。
③Z的一种氧化物ZO5(CrO5)中,设过氧键的数目为x,则-2价氧原子的个数是5-2x,Cr的化合价为+6价,则根据化合价中正负化合价代数和为0可知,2x+(5-2x)×2=6,解得:x=2,则过氧键的数目为2个,故*为:2。
(3)非金属*越强,电负*越大,则W、X、Y三种元素的电负*由小到大的顺序为:H<Cl<O,故*为:H<Cl<O。
(4)CrCl3的熔点为1152℃,其在熔融状态下能够导电,据此可判断CrCl3晶体属于离子晶体,故*为:离子晶体。
(5)根据晶胞结构可判断每个Cr原子周围最近的O原子数目为6个。该晶胞中含有Cr原子数是1+8×1/8=2个,含有O原子数为4×1/2+2=4个,则该晶体的密度为:2M/NA÷(a×10-10)3=2M/NAa3×1030g/cm3,故*为:2M/NAa3×1030。
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题
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