已知：H2(g)＋Cl2(s)2HCl(g)　ΔH＝＋akJ/molH2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)　Δ...

问题详情：

已知：H2(g)＋Cl2(s)2HCl(g)　ΔH＝＋a kJ/mol

H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)　ΔH＝－d kJ/mol

，且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是(　　)

A．断开1 mol H—Cl键所需的能量为－a－b－c

B．b＞c，则*气分子具有的能量高于*气分子具有的能量

C．Cl2(s)===Cl2(g)　ΔH＝＋(a＋d) kJ·mol－1

D．向1 mol Cl2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热d kJ

【回答】

解析　A项，由反应②有ΔH＝－d＝反应物的键能之和－生成物键能之和＝b＋c－2x，x＝，断开1 mol H—Cl键所需能量为，错误；B项，只能说明H—H键的键能大于Cl—Cl的键能，无法判断两者分子的能量，错误；C项，由盖斯定律，反应①～②获得题给反应，正确；D项，H2和Cl2反应是可逆反应，不能进行到底，放出热量小于d kJ，错误。

*　C

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：选择题