某品牌的钙片上标注:每片2.5克,每片中碳*钙的含量≥1.24克.为测定此钙片中碳*钙的含量标注是否属实,取4...
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某品牌的钙片上标注:每片2.5克,每片中碳*钙的含量≥1.24克.为测定此钙片中碳*钙的含量标注是否属实,取4片该钙片,研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐*至不再放出气体为止,共用去40.0克稀盐*,称得烧杯中剩余物的总质量为47.8克(假定钙片中其他成分不参加反应,且不含钙元素),
试求:
(1)生成的二氧碳为 克.
(2)所用稀盐*中溶质的质量分数.
(3)通过计算,判断该钙片标注的碳*钙含量的真伪.
(4)此钙片中钙元素的质量分数.
【回答】
解:(1)生成二氧化碳的质量为:2.5g×4+40.0g﹣47.8g=2.2g,
故填:2.2.
(2)设盐*中*化*的质量为x,钙片中碳*钙的质量为y,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
100 73 44
x y 2.2g
==,
x=5g,y=3.65g,
所用稀盐*中溶质的质量分数为:×100%=9.1%,
答:所用稀盐*中溶质的质量分数为9.1%.
(3)每片钙片中碳*钙的质量为:5g÷4=1.25g,
通过计算可知,每片中碳*钙的含量>1.24g,该钙片标注真实.
(4)此钙片中钙元素的质量分数为:×100%=50%,
知识点:未分类
题型:计算题
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