某补钙*剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧...

问题详情：

某补钙*剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐*，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐*反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g。

（1）反应中生成二氧化碳质量；

（2）通过计算说明每片钙片实际钙含量。说明是否与标注相符？

（3）试计算所用稀盐*的溶质质量分数。

【回答】

【分析】碳*钙和稀盐*反应生成*化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳*钙和*化*的质量，进一步可以计算和判断相关方面的问题。

【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为：2g×10+50g﹣64.5g＝5.5g，

答：生成了5.5g二氧化碳。

（2）设10片片剂中碳*钙的质量为x，消耗盐*中的*化*质量为y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100         73                       44

x             y                       5.5g

＝＝，

x＝12.5g，y＝9.125g，

每片中钙含量是：12.5g×÷10＝0.5g＜0.6g，

由计算比较可知，实际钙含量与标注不相符。

（3）所用稀盐*的溶质质量分数为：×100%＝18.25%，

答：所用稀盐*的溶质质量分数为18.25%。

【点评】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。

知识点：未分类

题型：计算题