钙是维持人体正常功能所必需的元素。钙尔奇是常用的补钙剂，主要成分是CaCO3 ，钙尔奇每片2.0g。取1片钙尔...

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钙是维持人体正常功能所必需的元素。钙尔奇是常用的补钙剂，主要成分是CaCO3 ，钙尔奇每片2.0g。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐*的烧杯中，其中碳*钙跟盐*恰好完全反应（其它成分与盐*不反应）。烧杯内物质质量变为11.34g。试计算：（1）反应产生二氧化碳________g，是________mol；（2）每片钙尔奇中含碳*钙________mol；（3）服用钙尔奇通常一日2次，每次1片。则每人每天摄入钙元素的质量为________g。（4）根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐*溶质的质量分数（精确到0.01%）________

【回答】

【*】0.66 ；0.015；0.015；1.2；10.95%

【考点】溶质的质量分数

【解析】【分析】（1）由质量守恒定律可知，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量：生成二氧化碳的质量为：2g+10g-11.34g=0.66 g 0.66 g的摩尔数是0.66 g÷44g/ mol=0.015 mol （2）由化学方程式CaCO3 +2HCl →CaCl2 +H2O + CO2↑可知，每片钙尔奇中含碳*钙碳*钙0.015mol （3）每人每天摄入钙元素的质量为2×0.015×100×40﹪=1.2g （4）设：盐*中*化*为x mol CaCO3 +2HCl →CaCl2 +H2O + CO2↑（1分，化学式正确就得分） 1 2 0.015 x = x = 0.03 mol 盐*的质量分数= = 10.95% 【点评】物质的量，质量守恒定律，根据化学方程式的计算。