向仅含SO32-、I－、Br－且物质的量分别为m、n、6mol的*盐溶液中通入适量*气，溶液中这三种离子的物质...

问题详情：

向仅含SO32-、I－、Br－且物质的量分别为m、n、6 mol 的*盐溶液中通入适量*气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A．曲线Ⅱ代表Br－的变化情况

B．曲线Ⅰ对应的反应：SO32-＋Cl2＋H2O=2H＋＋SO42-＋2Cl－

C．通入的*气为5 mol时，溶液中的主要*离子为Cl－、SO32-

D．溶液中n(Na＋)＝n(SO32-)＋n(I－)＋n(Br－)

【回答】

B

【详解】

向仅含SO32-、I-、Br-的溶液中通入适量*气，还原*为SO32-＞I-＞Br-，首先发生反应H2O+SO32-+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+，图中曲线I表示SO32-变化，然后发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，故曲线II表示I-的变化，最后发生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，曲线III表示Br-的变化；

A．由上述分析可知，曲线II表示I-的变化，故A错误；

B．由还原*的强弱可知，曲线Ⅰ对应的反应：SO32-+Cl2+H2O═2H++SO42-+2Cl-，故B正确；

C．由图可知，通入的*气为1 mol时，溶液中不存在SO32-，故C错误；

D．由电荷守恒可知，溶液中n(Na+)=2n(SO32-)+n(I-)+n(Br-)，故D错误；

故*为B。

【点睛】

考查氧化还原反应，把握离子的还原*强弱、反应与图象的对应关系为解答的关键，向仅含SO32-、I-、Br-的溶液中通入适量*气，还原*为SO32-＞I-＞Br-，则依次发生的氧化还原反应为H2O+SO32-+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+、2I-+Cl2=I2+2Cl-和2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。

知识点：离子反应

题型：选择题