向含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入过量的*气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知b﹣a=5线段Ⅳ表...
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向含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入过量的*气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知b﹣a=5线段Ⅳ表示一种含氧*,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素.下列说法正确的是( )
A.线段Ⅱ表示Br﹣的变化情况
B.原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=3:1
C.根据图象无法计算a的值
D.线段Ⅳ表示IO的变化情况
【回答】
【*】D
【解析】解:向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量*气,还原*I﹣>Fe2+>Br﹣,首先发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣,I﹣反应完毕,再反应反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣,Fe2+反应完毕,最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣,故线段I代表I﹣的变化情况,线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况,线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况;
由通入*气可知,根据反应离子方程式可知溶液中n(I﹣)=2n(Cl2)=2mol,溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol﹣1mol)=4mol,Fe2+反应完毕,根据电荷守恒可知n(I﹣)+n(Br﹣)=2n(Fe2+),故n(Br﹣)=2n(Fe2+)﹣n(I﹣)=2×4mol﹣2mol=6mol,
A.根据分析可知,线段Ⅱ为亚铁离子被*气氧化为铁离子,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣,不是氧化溴离子,故A错误;
B.n(FeI2):n(FeBr2)=n(I﹣):n(Br﹣)=2mol:6mol=1:3,故B错误;
C.由分析可知,溶液中n(Br﹣)=2n(Fe2+)﹣n(I﹣)=2×4mol﹣2mol=6mol,根据2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣可知,溴离子反应需要*气的物质的量为3mol,故a=3+3=6,故C错误;
D.线段IV表示一种含氧*,且I和IV表示的物质中含有相同的元素,该元素为I元素,已知*单质的物质的量为2mol,反应消耗*气的物质的量为5mol,根据电子守恒,则该含氧*中*元素的化合价为:=+5价,则该含氧*为HIO3,即:线段Ⅳ表示IO3﹣的变化情况,故D正确;
故选D.
知识点:卤素单元测试
题型:选择题
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