电镀厂曾采用有*电镀工艺，处理有*电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CN...

问题详情：

电镀厂曾采用有*电镀工艺，处理有*电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－再在**条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以*处理方法的有效*，并通过测定二氧化碳的量确定CN－被处理的百分率。

将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN－的浓度为0.05 mol·L－1）倒入*中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：（已知CNO－中N的化合价为 -3）

（1）*中反应的离子方程式为                                      ，

乙中反应的离子方程式为                                      。

（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。*中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是                          ，丁在实验中的作用是                        ，装有碱石灰的干燥管的作用是                                                                                   。

（3）戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊*生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于           。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因                                                       。

【回答】

⑴CN－+ClO－CNO－+Cl－　  2CNO－+2H+ +3ClO－N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O

⑵除去HCl气体（1分）    去除Cl2 （1分）   防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度

⑶ 82%   

①装置乙、*、丁中可能滞留有CO2；②CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应 ；③Cl2、HCl在*、丁中未吸收完全。(三点中任意答一点即可)

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题