三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰*电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下...

问题详情：

三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰*电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

【回答】

B

【详解】

A．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电解池中*离子会向正电荷较多的阳极区定向移动，因此通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移；在正极区带负电荷的OH－失去电子，发生氧化反应而放电，由于破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c(H＋)>c(OH－)，所以正极区溶液**增强，溶液的pH减小，故A错误；

B．阳极区*氧根放电，溶液中产生硫*，*极区*离子获得电子，发生还原反应而放电，破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以产生*氧化*，因此该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；

C．负极区*离子得到电子，使溶液中c(H＋)增大，所以负极区溶液pH升高，故C错误；

D．当电路中通过1mol电子的电量时，根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知反应产生氧气的物质的量是n(O2)=1mol÷4=0.25mol，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题主要是考查电解原理及其应用、电极判断、电极反应式书写、电极产物判断与计算等。电化学是历年高考的重要考点之一，考查的内容为：提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池，原电池电极名称判断及电极反应式的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池），根据电解时电极质量或溶液p H的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。

知识点：电解原理

题型：选择题