某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰*电极，阳膜只允许阳离子...

问题详情：

某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰*电极，阳膜只允许阳离子通过，*膜只允许*离子通过)。下列有关说法错误的是

A．*室的电极反应式为：2Cl-－2e-= Cl2↑

B．淡化过程中易在戊室形成水垢

C．乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为 b

D．当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过*室阳膜的离子的物质的量一定为2mol

【回答】

D

【详解】

A. 由图可知，*室电极与电源正极相连，为阳极室，Cl-放电能力大于OH-，所以阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-= Cl2↑，故A正确；

B. 由图可知，戊室电极与电源负极相连，为*极室，开始电解时，*极上水得电子生成*气同时生成OH-，生成的OH-和HCO3-反应生成CO32-，Ca2+转化为CaCO3沉淀，OH-和Mg2+生成Mg(OH)2，CaCO3和Mg(OH)2是水垢的成分，故B正确； C. 阳膜只允许阳离子通过，*膜只允许*离子通过，电解时*室中*离子移向乙室，阳离子移向丁室，所以*室中物质主要是水，则淡水的出口为b出口，故C正确；

D.根据B项的分析，戊室收集到的是H2，当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，则电路中转移2mol电子，通过*室阳膜的离子为阳离子，既有+1价的离子，又有+2价的离子，所以物质的量不是2mol，故D错误。

故选D。

知识点：电解原理

题型：选择题