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利用电解技术,以*化*为原料回收*气的过程如图所示,下列说法不正确的是
A. H+由阳极区向*极区迁移
B. 阳极电极反应:2HCl + 2e- == Cl2 + 2H+
C. *极电极反应:Fe3+ + e- == Fe2+
D. *极区发生的反应有:4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
【回答】
B
【解析】
【分析】
在电源的右侧,HCl(g)→Cl2(g),该过程是失电子的过程,故该侧为阳极,电极反应为:2HCl-2e-=2H++Cl2,电源的左侧为*极,电极反应为:Fe3++e-=Fe2+;此外,根据物质的循环,还可以推出*极区域还会进行反应:4Fe2++O2+4H+=4Fe3+ +2H2O。
【详解】A、H+在电源的右侧产生,在电源的左侧被消耗,右侧为阳极,左侧为*极,即H+由阳极区向*极区迁移,A正确;
B、阳极发生氧化反应,是失去电子的过程,电极反应为:2HCl-2e-=2H++Cl2,B错误;
C、*极发生还原反应,是得到电子的过程,电极反应为:Fe3++e-=Fe2+,C正确;
D、根据图中的循环,可以推出*极区域会进行反应:4Fe2++O2+4H+=4Fe3+ +2H2O,D正确;
故选B。
知识点:电化学 胶体
题型:选择题
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