A，B，C，D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态*化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的*...

问题详情：

A，B，C，D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态*化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的**在同周期中是最强的，C的电负*介于A，B之间，D与B相邻。

（1）C的原子的价电子排布式为　　　　　　　　。

（2）在B的单质分子中存在　　　　个π键，　　　　个σ键。

（3）已知B的气态*化物很容易与H＋结合，B原子与H＋间形成的键叫　　　　，形成的离子立体构型为　　　　，其中B原子采取的杂化方式是　　　　。

（4）在A，B，C，D四种元素形成的电子数相同的四种*化物中沸点最低的是　　　　（写分子式），其沸点显著低于其他三种*化物的原因是：  ___________________________。

【回答】

【*】（1）2s22p4　（2）2　1　（3）配位键　正四面体形　sp3杂化　（4）CH4　CH4分子间只有范德华力，而NH3、H2O、HF分子间除范德华力外还存在*键

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：填空题