同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，5.8gB的*氧化物恰好能...

问题详情：

同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，5.8g B的*氧化物恰好能与100mL 2 mol/L盐*完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：

(1)B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？

(2)A和C各是什么元素？

(3)A、B、C的单质各0.5 mol分别与足量的稀硫*反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少?

【回答】

解析：A的最高价氧化物的化学式是A2O，知A为IA族，B为IIA族，C为III族，则B的*氧化物与盐*反应：（设B的原子量为X）

B（OH）2 + 2 HCl == BCl2 + 2H2O

X+34        2mol

5.8          0.2mol

解出X=24

（1）又由B原子核中质子数与中子数相等，原子序数为12，知B为Mg。

（2）A为*，C为Al.

（3）A、B、C的单质各0.5 mol分别与足量的稀硫*反应，产生*气最多的是C

C             1.5H2  

0.5mol         0.75mol

V=0.75*22.4L=16.8L

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