明*石是制取钾肥和*氧化铝的重要原料，明*石的组成和明*相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流...

问题详情：

明*石是制取钾肥和*氧化铝的重要原料，明*石的组成和明*相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：

明*石

请回答下列问题：

(1)*作1所用到的玻璃仪器的名称是____________。

(2)由溶液3制取*氧化铝的离子方程式为_______________________________

________________________________________________________________________。

(3)明*石焙烧时产生SO2，请你写出能验*SO2具有还原*且实验现象明显的化学方程式：______________。

(4)请你写出验*溶液1中有NH的实验过程：________________________。

(5)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。

①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→________。

②检查装置A气密*的方法是___________________________________________。

③在点燃B处的酒精灯前，应进行的*作是__________________。

④装置C的作用是________________。

【回答】

解析　(1)*作1是过滤，过滤*作所需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗。(2)经氨水浸泡，过滤得到固体*氧化铝和少量氧化铁固体，再加入试剂1*氧化*溶液并过滤，得到溶液3偏铝**溶液，最后通入CO2得到*氧化铝。(3)检验SO2的还原*方法较多，可以用*水、溴水或**高锰*钾溶液来检验SO2具有还原*。(4)检验NH时，应先加入浓NaOH溶液，然后加热，再用湿润的红*石蕊试纸或蘸有浓盐*的玻璃棒进行检验。(5)先用NaOH溶液除去CO中的CO2杂质，再通过碱石灰吸收水蒸气，再通过B中红热的氧化铁，再通过NaOH溶液洗气除去反应产生的CO2，最后点燃未反应的CO。

*　(1)玻璃棒、烧杯和漏斗　(2)AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO　(3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(其他合理*也可)　(4)取少量溶液1，加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红*石蕊试纸变蓝的气体产生，*有NH(其他合理*也可)

(5)①E→B→C→D　②将导气管*入水槽中，关闭*簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段稳定的水柱　③检查CO的纯度　④除去CO中的CO2，

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：实验,探究题