在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)??zC(g),图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C物...
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在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)??zC(g),图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )
A.图Ⅱ可知反应xA(g)+yB(g)??zC(g)的ΔH<0,且a=2
B.200 ℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.02 mol·L-1·min-1
C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入He的瞬间,v正>v逆
D.200 ℃时,向容器中充入2 mol A和1 mol B,达到平衡时,A的体积分数等于0.5
【回答】
* B
解析 A项,由图像可知:升高温度,平衡时C的体积分数增大,说明升高温度化学平衡向正反应方向移动,则正反应方向为吸热反应,所以ΔH>0;根据图Ⅰ所示可知该反应的方程式为2A(g)+B(g)??C(g),只有当两种反应物按照方程式的计量数的关系加入时生成物C达到平衡时含量才会最高,则a=2,A错误;B项,200 ℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=(0.4-0.2) mol÷2 L÷5 min=0.02 mol·L-1·min-1,B正确;C项,若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入He,由于平衡混合物中各组分的浓度没变,所以平衡不移动,v正=v逆,C错误;D项,由图Ⅰ可知在200 ℃时,若加入0.8 mol A和0.4 mol B,达到平衡时A的体积分数为0.5。若向容器中充入2 mol A和1 mol B,即增大了反应物的浓度,同时容器内气体的压强增大。根据平衡移动原理:增大压强,化学平衡向压强减小的方向移动。所以达到平衡时,A的体积分数小于0.5,D错误。
知识点:化学平衡单元测试
题型:选择题
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