下列说法中正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)( )①36gD2O含有的质子数为18NA②16gO2和O3混合...
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下列说法中正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)( )
①36g D2O含有的质子数为18NA
②16g O2和O3混合物中含氧原子数为NA
③6.4g Cu与过量浓硫*反应,可得到2.24L SO2
④在标准状况下,22.4L CO2和SO2混合气体中含有原子数为3NA
⑤10L PH=12的NaClO溶液含Na+0.1NA
⑥在标准状况下,22.4L Cl2溶解于足量的水中,转移电子数为NA.
A. ①②⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ③⑤
【回答】
考点: 阿伏加德罗常数.
分析: ①D2O的摩尔质量为20g/mol;
②O2和O3均由氧原子构成;
③SO2的状态不明确;
④求出混合气体的物质的量,然后根据CO2和SO2均含3个原子来分析;
⑤10L PH=12的NaClO溶液中c(H+)=10﹣12mol/L;
⑥Cl2溶解于的反应为可逆反应,不能进行彻底.
解答: 解:①D2O的摩尔质量为20g/mol,故36g重水的物质的量n==1.8mol,而1mol重水中含10mol质子,故1.8mol重水中含18mol质子即18NA个,故①正确;
②O2和O3均由氧原子构成,故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n==1mol,即为NA个,故②正确;
③6.4g Cu即0.1mol铜,与过量浓硫*反应,可得到SO2的物质的量为0.1mol,但由于二氧化硫的状态不明确,不一定是标况,故体积不一定是2.24L,故③错误;
④标况下,22.4L混合气体的物质的量为1mol,而CO2和SO2均含3个原子,故1mol混合气体中含3mol原子即3NA个,故④正确;
⑤10L PH=12的NaClO溶液中c(H+)=10﹣12mol/L,c(OH﹣)=10﹣2mol/L,根据溶液的电荷守恒可知:n(H+)+n(Na+)=n(OH﹣)+n(ClO﹣),而溶液中n(OH﹣)=10﹣2mol/L×10L=0.1mol,由于盐的水解程度很小,故未水解的ClO﹣的物质的量远大于水解生成的OH﹣的物质的量,即n(ClO﹣)>0.1mol,则可知n(Na+)=n(OH﹣)+n(ClO﹣)﹣n(H+)>0.2mol,即大于0.2NA个,故⑤错误;
⑥Cl2溶解于的反应为可逆反应,不能进行彻底,故标况下22.4L*气溶于水后转移的电子数小于NA个,故⑥错误.
故选C.
点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键,难度不大.
知识点:物质的量单元测试
题型:选择题
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