设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB...
问题详情:
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
C.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D.50ml 12mol/L盐*与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
【回答】
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol,且两者中均 含10个中子;
B、NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2,根据方程式知,2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2,但NO2和N2O4之间存在转化,方程式2NO2⇌N2O4;
C、过氧化*与二氧化碳的反应为歧化反应,当1mol二氧化碳参与反应时,反应转移1mol电子;
D、二氧化锰只能与浓盐*反应,与稀盐*不反应.
【解答】解:A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol,故20gH218O与D2O的物质的量均为1mol,且两者中均 含10个中子,故1molH218O与D2O中均含10NA个中子,故A正确;
B、NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2,根据方程式知,2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2,但NO2和N2O4之间存在转化,方程式2NO2⇌N2O4,所以产物分子数小于2NA,故B错误;
C、标况下,5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol,而过氧化*与二氧化碳的反应为歧化反应,当1mol二氧化碳参与反应时,反应转移1mol电子,故0.25mol二氧化碳参与反应时转移0.25mol电子,故C错误;
D、二氧化锰只能与浓盐*反应,与稀盐*不反应,即稀盐*不能反应完全,则转移的电子数小于0.3NA个,故D错误.
故选A.
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
知识点:物质的量单元测试
题型:选择题
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